أغنية شيك شاك شوك كامله by ahmed manm شيك شاك شوك الرقص الشرقي Pat a Cake + Many more Nursery Rhymes & Kids Songs - ChuChu TV LIVE يا بنت السلطان - ميكس - رقص شرقي حسن الأسمر. أعمل لك إيه 3 Daqat - Abu Ft. Yousra ثلاث دقات - أبو و يسرا M...
وكما ذكرنا سابقاً يتوقف شكل المطوية على حسب المعلومات التي سيتم وضعها، أي حسب الفصل الدراسي الذي نريد تلخيصه، أو يمكن تلخيص الكتاب كاملاً ضمن مطوية الكتيب الصغير. ونعرض هنا بعض الأشكال من المطويات التي سبق ذكرها أعلاه.
فهي تحدد إلى أي مدى يسير التفاعل مثلا من اليسار إلى اليمين حيث تتحد مواد داخلة في التفاعل مع بعضها البعض منتجة نواتجا للتفاعل. ولكي يسير التفاعل لا بد وأن ينخفض الإنثالبي الحر أثناء التفاعل. ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهما البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر. [1] حيث: G: الإنثالبي الحر, H: الإنثالبي, T: درجة الحرارة, S: إنتروبيا, Δ: التغير في كل قيمة، وتسمى "دلتا". ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي تفاعل ناشر للحرارة ، وفيه تكون Δ H سالبة الإشارة وتصبح طاقة حرة تطهر في صورة حرارة متولدة عن التفاعل. كما يمكن أن ينتج عن فقد الطاقة المتحررة من التفاعل أن يشكل الناتج بنية بلورية منتظمة يميزها أنتروبيا منخفضة. مثال على تفاعل ناشر للحرارة تنخفض فيه الانتروبيا تفاعلات ترسيب الأملاح وتفاعلات التبلور (تكوين بلورات) حيث تتكون فيها نواتجا منتظمة أو بلورية من تفاعل غازات أو سوائل لا تميزها بنايات منتظمة. كما توجد تفاعلات ماصة للحرارة وهي تسير عن طريق امتصاصها للحرارة من الجو المحيط، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها ، والمقصود عنا إنتروبية النظام.
اتحاد مباشر Combination reaction أو اصطناع وفيه يتم اندماج مركبين كيميائين أو أكثر ليشكلا مركبا كيميائيا واحدا معقدا. (2H 2 (gas) + O 2 (gas) → 2H 2 O (liq في هذا التفاعل يتفاعل الهيدروجين والأكسجين فينتجا ماء. هذا التفاعل يكون شديداً إذا كانت نسبة الهيدروجين إلى الأكسجين 1:2 على التوالي، ويسمى ذلك المخلوط مخلوط انفجاري ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة ( تفاعل ناشر للحرارة). في نفس الوقت يسمى هذا النوع من التفاعل تفاعل غير عكوس لأنه يسير في اتجاه واحد فقط من اليسار إلى اليمين. تحلل كيميائي: أو تحليل: وفيه يتم تفكيك المركب الكيميائي إلى مركبات أصغر أو تفكيكه إلى العناصر المكون منها، لنفترض هنا حالة تحليل الماء: (2H 2 O (liquid) → 2H 2 (gas) + O 2 (gas رأينا أعلاه أن تفاعل الأكسجين والهيدروجين يكون عادة تفاعل غير عكوسي ويسير من اليسار إلى اليمين ويكون مصحوبا بنشر حرارة كبيرة نظرا لأنه تفاعل ناشر للحرارة. ولكن يمكننا أن نسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي كما نرى في حالتنا هنا وهو تحلل الماء إلى عنصريه الأكسجين والهيدروجين ، ويمكننا ذلك عن طريق إجراء شغل من الخارج بواسطة مصدر كهربائي. تمد الطاقة الكهربائية الماء بكمية الطاقة المعادلة لما ينتجه تفاعل الأكسجين والهيدروجين أثناء اتحادهما لإنتاج الماء، بذلك نتغلب على تماسك الماء ونُسيّر التفاعل في الاتجاه العكسي.
أولاً: بالنسبة للطالب يعتبر تصميم وعمل المطوية وسيلة دراسية مساعدة له، يستطيع من خلالها تحسين مستواه التحصيلي، لذا فهو بقراءته لدرس الكيمياء والتركيز على بعض النقاط الأساسية فيه، ليقوم بوضعها ضمن المطوية، وتفضيل بعض العناصر الدراسية على بعضها الآخر، الأمر الذي يمكنه من تبسيط الفصل الدراسي أو الوحدة الدراسية ضمن ورقة واحدة أو ورقتين على الأكثر، وذلك حسب اختياره لشكل المطوية، والمتلائمة مع كمية المعلومات الموجودة ضمن الفصل، وحسب الهدف منه، وأيضاً يكون اختيار الشكل بحسب الفئة العمرية التي ينتمي إليها الطالب. ثانياً: بالنسبة لمدرّس مادة الكيمياء، تعتبر المطوية بشكلها ثلاثي الأبعاد، عبارة عن وسيلة تعليمية تساعد المدرّس في توصيل المعلومة بشكل مبسط إلى الطالب، وتنظيم أفكاره وترتيبها وتلخيصها بشكل ملائم، أو هي تقديم المدرّس لأوراق مساعدة للتفاعل بينه وبين الطلبة. أهمية استخدام مطوية الكيمياء باعتبار أنّ دراسة مادة الكيمياء يساعدنا على استغلال المواد الخام من حولنا، وتحويلها إلى مواد ذات فائدة، وأيضاً تجنبنا استخدام المواد ذات الخطورة العالية والتي تهدد حياتنا، وباعتبار أيضاً أنّ هذه المادة من المواد الأساسية التي تؤخذ في المدرسة، وتحتوي على كم من المعلومات النظرية والتي يتوجب على الطالب فهمها وحفظها بصورة جيدة خلال الفصل، نظراً لارتباطها بالفصل الذي يليه في الكتاب، لذا فإنّ استعمال المطوية يفيد الطالب بتنظيم أفكاره وترتيبها، والتعلم بتركيز، وهي أداة مثيرة للتفكير وترفع دافعية التعلم لدى الطلبة، وعند جمع المعلومات على مستوى الوحدة نستطيع أن نخرج منه بصورة مشروع دراسي.
تعتبر الكيمياء من أهم العلوم القديمة، والتي كان للعرب المسلمين إنجازات كثيرة فيها، وهي تعني دراسة خصائص المواد وبنيتها، وتفاعلاتها مع بعضها البعض لتشكيل مواد جديدة. وقد ارتبطت بشكل مباشر بالمعادن والطب والصناعة والأصباغ. ف الكيمياء موجود ة بكل شيء في حياتنا وفي أجسادنا أيضاً، وهي واحدة من العلوم الطبيعية والتي تساعدنا على وصف وتفسير عالمنا. ونظراً لأهميتها فقد تمّ اعتمادها كمادة أساسية في المدارس من الصف الأول الابتدائي. وهي تنقسم إلى خمسة فروع أساسية هي: الكيمياء التحليلية Analytical Chemistry- الكيمياء الفيزيائية Physical Chemistry – الكيمياء العضوية Organic Chemistry- الكيمياء اللاعضوية Inorganic Chemistry – الكيمياء الحيوية Biochemistry. وقد تمّ تخصيص هذا المقال لتوضيح كيفية عرض مادة الكيمياء ضمن مطوية ملائمة، واقتراح أفكار ل مطويات تمّ تطبيقها بالفعل من قبل مدرسين لمادة الكيمياء، وتمّ الحصول منها على أفضل النتائج. لمحة عامة عن كيفية عمل المطوية واستخداماتها أول من طرح فكرة المطوية التعليمية هي دينا زايك (Dinah Zike)، وحصلت على براءة اختراع فيها، حيث قامت بتأليف عدد من الكتب والتي تشرح طريقة عمل المطوية، وقد لاقت الفكرة نجاحاً كبيراً وبدأت العديد من المؤسسات التعليمية بعمل اتفاقية مع دينا للحصول على طريقة عمل المطوية، مثل شركة ماجروهل والتي طبقتها ضمن مناهجها الدراسية، وذلك باعتبار أنّ المطوية وسيلة تعليمية تستخدم في عرض فصل دراسي أو وحدة دراسية بأكملها، بأسلوب مبسط وتلخيص للمعلومات بالشكل الأمثل ليفهمه الطالب.
وقد يكون يزايد انتروبية النظام عن طريق نواتج غازية، حيث أن الغازات تمتلك إنتروبيا كبيرة. ونظرا لأن الإنتروبيا تعتمد على درجة الحرارة وتزداد بارتفاعل درجة الحرارة، تسير التفاعلات التي تحددها الإنتروبية مثل التفكك بنشاط مع زيادة درجة الحرارة. أما التفاعلات الي تعتمد على الطاقة مثل التبلور فهي تنشط بخفض درجة الحرارة. ويمكن اختيار اتجاه التفاعل عن طريق تغيير درجة الحرارة. مثال: سندرس حالة توازن كيميائي يعرف بتوازن بودوارد: هذا تفاعل ثاني أكسيد الكربون مه الكربون الذي ينتج أول أكسيد الكربون وهو تفاعل يمتص حرارة أي يحتاج إلى حرارة من الخارج لكي يسير. لهذا فتكون حالة التوازن الكيميائي للتفاعل عند درجة حرارة منخفضة على ناحية ثاني أكسيد الكربون. وبرفع درجة الحرارة إلى 800 درجة مئوية وأعلى من ذلك يبدأ إنتاج أول أكسيد الكربون متزايدا مع درجة الحرارة، وذلك بسبب بسبب توايد الإنتروبية. [2] كما يمكننا دراسة التفاعل الكيميائي من وجهة تغير الطاقة الداخلية للنظام. وتوصف الطاقة الداخلية لنظام بأنها دالة للإنتروبيا وتغير الحجم والكمون الكيميائي. ويعتمد الكمون الكيميائي على الفعالية الكيميائية لجميع المواد المتفاعلة، أي المواد الداخلة في التفاعل والمواد الناتجة من التفاعل.